几个键极性大小的比较(比较化学中各种键极性的大小)
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几个键极性大小的比较(比较化学中各种键极性的大小)
05-06

一、健的极性和分子的极性。

共价键:极性共价键(不同原子构成,共用电子对有偏移;两元素电负性差值越大,键的极性越强)、非极性共价键(相同原子构成,共用电子对没有偏移)。

分子的极性:只有非极性键形成的分子是非极性分子;极性键形成的分子可能是极性分子(结构不对称,正电负电中心不重合),也可能是非极性分子(结构对称,正电负电中心重合)

二、分子间作用力及其对物质性质影响。

分子间作用力(不属于化学键,比化学健弱得多)包含范德华力、氢键。

范德华力:概念、特征、大小影响因素、对物质物理性质影响;

氢健:概念、形成条件、表示、分类、键长、対物质物理性质影响。

三、溶解性。

物质溶解性相似相溶规律

影响物质溶解性因素:

1、受温度、压强影响。

2、溶质与溶剂是否存在氢键,存在氢键比不存在氢键的溶解性增强,存在氢键作用力强溶解性增强。

3、结构相似性。

4、溶质与溶剂是否反应,反应增强溶解性。

四、手性。

手性异构体、手性分子(性质不同)、手性合成、手性碳(碳原子单键结合四个不同的原子或原子团)。

五、含氧酸酸性。

1、同一元素含氧酸酸性,元素化合价越高酸性越强。

2、相同中心元素R含氧酸通式(HO)mR0n,n值越大酸性越强;若R不同,规律相似。

3、酸性规律性变化原因:

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